【摘要】对于高中学生的我们，数学在生活中，考试科目里更是尤为重要，高三数学试题栏目为您提供大量试题，小编在此为您发布了文章：高三下学期期中数学试卷：理综希望此文能给您带来帮助。

本文题目：高三下学期期中数学试卷：理综

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共88分)

注意事项：

1.第I卷共22小题，每小题4分，共88分。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64

一、选择题(本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意)

1.右图为生物膜简明结构模式图，a、b表示两种物质，有关说法正确的是

A.若该图表示细胞膜局部，则膜两侧还应分布着多糖

B.若b表示抗体，则该膜为核糖体膜局部

C.若该图表示内质网膜局部，则b可表示性激素

D.若a表示水，b表示氧气，则该过程的进行需要消耗ATP

2.关于种群和群落的说法错误的是

A.生物进化必然伴随着种群基因频率的变化

B.1：1的性别比最有利于种群数量增长

C.群落中植物的垂直结构是动物分层分布的原因

D.火灾后森林中的演替属于次生演替

3.右图表示胰蛋白酶合成的部分过程，有关说法错误的是

A.图示中共有RNA、蛋白质(多肽)和多糖三种大分子物质

B.①的基本组成单位是核苷酸，②的形成与核仁有关

C.③合成后还需经内质网和高尔基体的加工才具有活性

D.该过程中发生了碱基配对，如A与U配对，G与C配对

4.着丝点是染色体上由蛋白质构成的重要结构，是纺锤丝的附着点。1980年科学家发现某类疾病患者的血清和体细胞内含有能攻击和破坏着丝点的抗着丝点抗体(ACA)。下列关于ACA的叙述错误的是

A.ACA的加工是在高尔基体中完成的

B.ACA具有特异性

C.ACA可能使分裂产生的子细胞出现染色体变异

D.ACA可能导致免疫缺陷病

5.下列有关概念间的关系图(只表示包含关系，下方文字用大圆表示)，错误的是

6.下列叙述符合现代生物进化理论的是

A.不经地理隔离也可形成新物种

B.是否形成新物种是生物进化的标志

C.若环境条件保持稳定，则种群的基因频率不会发生变化

D.只有生殖隔离能阻止种群间的基因交流

7.狂犬病病毒为单链RNA病毒，能识别神经突触后膜上的乙酰胆碱(一种神经递质)受体，并借此侵入细胞，最终导致人畜患狂犬病，出现发热、恐水、吞咽困难等症状。下列有关说法错误的是

A.因狂犬病病毒遗传物质为RNA故病毒颗粒内一定含有逆转录酶

B.狂犬病病毒可沿传入神经神经中枢传出神经进行扩散

C.被狂犬病病毒感染后，人体中浆细胞和效应T细胞的量将大大增加

D.发热会导致人体皮肤血管舒张，汗腺分泌量增加

8.右图是北方某草原生态系统模式图(数字代表某一时期统计的能量数值，单位是J/cm2)。下列有关该生态系统的分析，不正确的是

A.甲乙丙可构成食物链，碳元素在甲、乙、丙及分解者之间的传递形式是有机物

B.甲到乙的能量传递效率高于乙到丙

C.各营养级的生物输出能量之和都比输入该营养级的能量少，这种情形与秋天的季节特征相符

D.与长白山森林生态系统相比，该生态系统的恢复力稳定性较强

9.化学与生产、环境、生活密切相关。下列叙述错误的是

A.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B.可吸入颗粒物在空气中形成气溶胶，对人体无害

C.应用高效洁净的能源转化技术，有利于节能减排

D.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

10.下列说法正确的是

A.共价化合物中一定不含离子键

B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素

C.非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

11.有关钠的说法中，错误的是

A. Na和 Na是两种核素， Na的中子数为14

B.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

C.热稳定性：Na2CO3NaHCO3

D.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

12.下列说法正确的是

A.元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原

B.浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁

C.日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D.添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS

13.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是

A.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃

B.由Na2O中阴阳离子个数比为1：2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为l：1

C.由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

D.由2Fe+3Br2=2FeBr3反应可推出2Fe+3I2=2FeI3反应也能发生

14.下列说法正确的是

A.对于平衡体系：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

B.常温下pH=4的溶液中，Na+、SiO32-、SO42-、K+可以大量共存

C.常温常压下24g氧气和24g臭氧的混合气体中所含氧原子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)

D.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

15.常温下，有下列4种溶液：

下列说法正确的是

A.由水电离出的c(H+)：③①

B.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

C.①与③混合，若溶液pH=7，则两种溶液的体积：③①

D.②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c(CH3COO-)c(Na+)

二、选择题(本题包括7小题，每小题给出的四个选项中.有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分。选对但不全的得2分。有选错的得0分】

16.在物理学发展的过程中，有许多伟大的科学家做出了突出贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是

A.英国物理学家焦耳在热学、电磁学等方面做出了杰出贡献，成功地发现了焦耳定律

B.德国天文学家开普勒对他导师第谷观测的行星数据进行多年研究，得出了万有引力定律

C.英国物理学家卡文迪许利用卡文迪许扭秤首先较准确的测定了静电力常量

D.古希腊学者亚里士多德认为物体下落快慢由它们的重量决定，伽利略在他的《两种新科学的对话》中利用逻辑推断使亚里士多德的理论陷入了困境

17.利用速度传感器与计算机结合，可以自动作出物体运动的图象，某同学在一次实验中得到的运动小车的v-t图象所示，由此可以知道

A.小车做曲线运动

B.小车先做加速运动，后做减速运动

C.小车运动的最大速度约为0.8m/s

D.小车的最大位移约为11m

18.矩形导线框abcd放在匀强磁场中静止不动，磁场方向与线圈平面垂直，磁感应强度曰随时间t变化的图象甲所示。设t=0时刻，磁感应强度的方向垂直纸面向里，则在0~4s时间内，图乙中能正确反映线框中感应电流i随时间t变化的图象是(规定电流顺时针方向为正)

19.2011年我国神舟八号飞船与天宫一号空间站成功实现交会对接，标志着我国航天事业又有了新的突破。所示，圆形轨道I为天官一号运行轨道，圆形轨道Ⅱ为神舟八号运行轨道的一部分，在实现交会对接前，神舟八号要进行多次变轨。则

A.天宫一号的运行速率小于神舟八号在轨道Ⅱ上的运行速率

B.天宫一号的向心加速度小于神舟八号在轨道Ⅱ上的向心加速度

C.天宫一号的周期小于神舟八号在轨道Ⅱ上的周期

D.神舟八号在轨道Ⅱ上运行过程中机械能守恒

20.所示，一只理想变压器原线圈与频率为50Hz的正弦交流电源相连，两个阻值均为20的电阻串联后接在副线圈的两端。图中的电流表，电压表均为理想交流电表，原副线圈分别为200匝和100匝，电压表的示数为5V。则

A.电流表的读数为0.5A

B.流过电阻的交流电的频率为100Hz

C.交流电源的输出电压的最大值为20 V

D.交流电源的输出功率为2.5w

21.在光滑绝缘水平面的P点正上方O点固定了一电荷量为+Q的正点电荷，在水平面上的N点，由静止释放质量为m，电荷量为-q的负检验电荷，该检验电荷经过P点时速度为移，图中=60，规定电场中P点的电势为零。则在+Q形成的电场中

A.N点电势高于P点电势

B.N点电势为

C.P点电场强度大小是N点的2倍

D.检验电荷在N点具有的电势能为

22.，竖直向上的匀强电场中，绝缘轻质弹簧竖直立于水平地面上，上面放一质量为m的带正电小球，小球与弹簧不连接，施加外力F将小球向下压至某位置静止。现撤去F，使小球沿竖直方向运动，在小球由静止到离开弹簧的过程中，重力、电场力对小球所做的功分别为W1和W2，小球离开弹簧时的速度为v，不计空气阻力，则上述过程中

A.小球的重力势能增加-W1

B.小球的电势能减少W2

C.小球的机械能增加

D.小球与弹簧组成的系统机械能守恒

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共16道题。其中2330题为必做部分，3l38题为选做部分。

2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3.选做部分考生必须从中选择2道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

23.(每小题6分，共12分)

(1)某同学利用验证牛顿第二定律的实验装置来验证动能定理。在一端带滑轮的长木板上固定放置两个光电门，其中光电门乙固定在靠近滑轮处，光电门甲的位置可移动。与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间。改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使小车上的遮光片从紧靠光电门甲处由静止开始运动，用米尺测量甲、乙之间的距离s，并记下相应的时间t。测得小车的质量为M，钩码的质量为m，并满足Mm。则：外力对小车做功为W= ，小车动能的增量为△EK= 。(用题中的字母表示)为减小实验误差，你认为实验操作之前必须进行的操作是： 。

(2)在测定2节干电池组成电池组的电动势和内电阻的实验中，备有下列器材：

A.待测的干电池组(电动势约为3.0 V，内电阻小于2.0)

B.电流表A1 (量程0~3 mA，内阻RA1=10)

C.电流表A2(量程0~0.6 A，内阻RA2=0.1)

D.滑动变阻器R1(0～20，10A)

E.滑动变阻器R2(0~200，l A)

F.定值电阻R0(990)

G.开关和导线若干

①某同学发现上述器材中虽然没有电压表，但给出了两个电流表，于是他设计了甲所示的实验电路，在该电路中，为了操作方便且能准确地进行测量，滑动变阻器应选 (填写器材前的字母代号)。

②图乙为该同学根据实验电路测出的数据绘出的I1-I2图线，I1为电流表A1的示数，I2为电流表A2的示数。则由图线可得被测电池组的电动势E= V，内阻r= 。

24.(15分)所示，传送带的水平部分AB长为L=5m，以v0=4m/s的速度顺时针转动，水平台面BC与传送带平滑连接于B点，BC长S=1m，台面右边有高为h=0.5m的光滑曲面CD，与BC部分相切于C点。一质量m=1kg的工件(视为质点)，从A点无初速度释放，工件与传送带及台面BC间的动摩擦因数均为=0.2，g=10m/s2，求

(1)工件运动到B点时的速度大小;

(2)通过计算说明，工件能否通过D点到达平台DE上。

25.(18分)在竖直平面内，以虚线为界分布着所示足够大的匀强电场和匀强磁场，其中匀强电场方向竖直向下，大小为E;匀强磁场垂直纸面向里，磁感应强度大小为B。虚线与水平线之间的夹角为=45，一带负电粒子从O点以速度v0水平射入匀强磁场，已知带负电粒子电荷量为q，质量为m，(粒子重力忽略不计)。

(1)带电粒子从O点开始到第1次通过虚线时所用的时间;

(2)带电粒子第3次通过虚线时，粒子距O点的距离;

(3)粒子从O点开始到第4次通过虚线时，所用的时间。

26.(15分)玉米是我省常见的粮食作物，下面左图表示玉米叶肉细胞部分代谢示意图(①～⑤代表物质，A、B、C是三种具膜细胞器)，右表表示在其它条件适宜且密闭的环境中，测定环境因素对玉米光合速率的影响所得的结果(光强及CO2吸收均为相对值)。请分析回答：

(1)图中A代表的细胞器是 ;B细胞器内发生的物质和能量变化是

;④和⑤表示的物质分别是 、 ;C细胞器内所发生变化的主要意义在于 。

(2)从表中可看出， ℃时，玉米的呼吸作用最强。当光强度为1，温度为35℃时，玉米对CO2的吸收速率为0，原因是 。植物光合作用达最强时所需的最小光照条件是 。光强度为6时，最有利于植物生长的温度为 。请你利用表中数据，在下坐标中画出不同温度下的光饱和点(达到最大光合作用强度所用的最小光照强度)曲线：

(3)观察发现，感染矮化病毒的玉米植株矮小，生长受到明显抑制。进一步研究认为玉米矮化病毒抑制了玉米中赤霉素的合成。请利用所提供的实验材料完善实验，验证这一结论。

实验材料：玉米苗若干、矮化病毒、一定浓度的赤霉素、直尺

实验设计：

①选择一批生长正常的玉米苗，将其分成大致相等的三组。

②其中一组不作处理，另外两组通过一定手段使其感染矮化病毒。

③

④

实验结果：

27.(18分)小鼠具有易饲喂、性成熟早、繁殖力强等特点，是进行生物学实验常用的动物。请回答下列问题：

(1)小鼠有多种毛色，其中黑色由显性基因B控制，黄色由显性基因Y控制，两对基因独立遗传，当B、Y基因都存在时，小鼠的毛色呈棕色，当B、Y基因都不存在时，小鼠的毛色呈白色。纯合的黑鼠和黄鼠杂交，F1毛色呈 ，F1与亲代中的黑色个体杂交，子代毛色的表现型及比例为 ，若想利用上述亲代或子代小鼠获得白色小鼠，最佳方案为 。

(2)成年小鼠的体重受独立遗传的三对等位基因Aa、Dd、Ee控制，这三对基因的遗传效应相同，且具有累加效应(AADDEE的小鼠最重，aaddee的小鼠最轻)。现有体重最重的小鼠和体重最轻的小鼠杂交，获得的F1雌雄个体相交，则理论上F2共有 种表现型，其中表现型与亲本相同的个体占 。统计后发现，实际比例和理论比例相去甚远，可能的原因是 。

(答出一条即可)

(3)取肥胖和正常的小鼠各一只，为其注射相同浓度的葡萄糖溶液后，测定血液中葡萄糖和胰岛素浓度，结果如右图。由图可知，肥胖小鼠胰岛素降血糖的效率 ，这提示我们，肥胖可能会导致 。

(4)小鼠有很多品系，正常情况下AKR品系对百日咳组织胺易感因子敏感，某研究小组偶然发现AKR品系中出现一只对百日咳组织胺易感因子不敏感的雄鼠，已知该变异为基因突变导致，该雄鼠与多只正常.AKR雌鼠杂交，若后代 ，则该变异为显性突变。

28.(12分)硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。

(1)为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：

①Cu(s)+2H+(aq)+ O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(1) △H=-221.45kJmol-1

②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.46kJmol-1

Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 ;

当有1mol H2O2参与反应时，转移电子的物质的量为 mol。

(2)硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的△H 0(填或)。反应进行到状态D时，v正 v逆(填、或=)。

(3)某温度时，将4mol SO2和2mol O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6molL-1，则0～10min内的平均反应速率v(SO2)= ，该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K= 。

29.(14分)铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填装置序号)，该装置中正极电极反应式为 ;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 (填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为 。

(2)新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4+Li LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动(填正或负)，负极反应为Lie-=Li+，则正极反应式为 。

(3)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用

(用必要的离子方程式和文字进行解释)。

30.(16分)铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2 O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下：

(1)操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是 、

。

(2)试剂a最好选用 (供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3);其作用是 。

(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是 (填序号)。

(4)检验溶液Z中含有NH4+的方法是 。

(5)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。

根据图象推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为 ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。 。

仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

【选做部分】

31.(8分)【化学化学与技术】

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。

(1)合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是

。

(2)工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、 、 。

(3)沿X路线进入合成塔的物质是 ，这样设计的意义是

。

(4)目前工业制硝酸所采用的主要方法是 。

32.(8分)【化学物质结构与性质】

金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。

(1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因 。

(2)写出铜的基态原子核外电子排布式 。

(3)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为 。

(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和 。

33.(8分)【化学有机化学基础】

普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：

回答以下问题：

(1)化合物Ⅳ的分子式 ，该化合物所含的官能团有：氨基、 、 (填名称)。

(2)化合物Ⅱ(HOCH2CH2C1)与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为 。

(3)化合物I化合物III的反应类型是 。

(4)普鲁卡因在酸性条件下的水解生成产物之一为H2N COOH。已知H2N COOH的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物I，该同分异构体的结构简式是 。

34.(8分)【生物一生物技术实践】

某自来水可能受到生活污水的污染(国家饮用水标准规定每升饮用水中大肠杆菌不超过3个)，可用伊红美蓝培养基检测自来水中大肠杆菌的数量。在此培养基上，大肠杆菌菌落呈深紫色。

(1)配制伊红美蓝培养基时，除蛋白胨、乳糖、伊红、美蓝等原料外，还需要 。在这些成分中，能为大肠杆菌提供氮源的是 。

(2)培养基最常用的灭菌方法是 。灭菌和消毒的区别在于灭菌杀死了全部的 。

(3)在下图的系列稀释操作中，依次将lmL液体移入下一个盛有 mL蒸馏水的试管中。稀释的目的是 。

(4)过程a所用的接种方法为 。通过培养，各培养皿中的紫色菌落所示，则自来水样本中大肠杆菌超标 万倍。

35.(8分)【生物一现代生物科技专题】

我省有大量的盐碱地，科学家利用耐盐碱植物中的耐盐基因，培育出了耐盐水稻新品系。下图是培育过程简图，请回答：

(1)目的基因的获取需要 酶，阶段I的核心是 。

(2)为保证耐盐基因的正常转录，b上耐盐基因的两端应含有 ，将b导入c常用 法。

(3)对耐盐基因转录和表达产物的检测分别采用 、 技术。

(4)阶段Ⅱ的核心过程是 ，由耐盐水稻细胞培育成了耐盐水稻植株，说明植物细胞具有 。

36.(8分)(物理一物理33)

(1)(3分)以下说法正确的是

A.当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能增大

B.某固体物质的摩尔质量为M，密度为，阿伏加德罗常数为NA，则该物质的分子体积为

C.液晶既具有液体的流动性，又具有单晶体的光学各向异性的特点

D.自然界发生的一切过程能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生

(2)(5分)内壁光滑的导热汽缸竖直浸人在盛有冰水混合物的水槽中，用不计质量的活塞封闭压强为1.0l05pa，体积为2.010-3m3的理想气体，现在活塞上缓慢倒上沙子，使封闭气体的体积变为原来的一半。求

①求气缸内气体的压强;

②若封闭气体的内能仅与温度有关，在上述过程中外界对气体做功145J，封闭气体吸收还是放出热量?热量是多少?

37.(8分)(物理一物理34)

(1)(3分)所示，沿x轴正方向传播的一列简谐横波在某时刻的波形图为一正弦曲线，其波速为200m/s，下列说法中正确的是

A.图示时刻质点b的加速度正在减小

B.从图示时刻开始，经过0.01s,质点a通过的路程为20cm

C.若此波遇到另一列波并发生稳定的干涉现象，则另一列波的频率为50Hz

D.若该波传播中遇到宽约4m的障碍物，能发生明显的衍射现象

(2)(5分)某种透明物质制成的直角三棱镜ABC，折射率为n，角A等于30。一细束光线在纸面内从O点射入棱镜，所示，当入射角为时，发现刚好无光线从AC面射出，光线垂直于BC面射出。求：

①透明物质的折射率n。

②光线的入射角。(结果可以用的三角函数表示)

38.(8分)(物理物理35)

(1)(3分)一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个 光子。已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3，普朗克常量为h，真空中的光速为c。下列说法正确的是

A.核反应方程是;

B.聚变反应中的质量亏损

C.辐射出的 光子的能量

D. 光子的波长

(2)(5分)所示，水平光滑地面上依次放置着质量m=0.08kg的10块完全相同长直木板。一质量M=1.0kg大小可忽略的小铜块以初速度v0=6.0m/s从长木板左侧滑上木板，当铜块滑离第一块木板时，速度大小为v1=4.0m/s。铜块最终停在第二块木板上。(g=10m/s2，结果保留两位有效数字)求：

①第一块木板的最终速度;

②铜块的最终速度。

理科综合(化学部分)参考答案及评分标准

一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分。)

9.B 10.A 11.B 12.A 13.C 14.C 15.D

试卷中有关方程式评分的总体说明：

离子方程式写成化学方程式、方程式不配平、物质化学式写错均不得分;有特殊条件的不写条件扣1分;方程式连接符号中把等号写成箭头或可逆号均不扣分，但写成-不得分;漏写气体或沉淀符号不扣分;电子(e-)或离子漏写或错写电荷符号，方程式不得分。

28.(12分)

(1)Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(1)=Cu2+(aq)+2H2O(1) △H=-319.68kJmol-1(2分)

(△H数值随方程式中系数的变化而成比例变化。热化学方程式中各物质不标注聚集状态，不得分;△H不标单位不扣分;不带负号、数值出错不得分)(2分)

(2)(2分) (2分) (写成汉字不得分)

(3)0.16molL-1min-1(2分)(不带单位、单位写错均不得分)

80Lmol-1(2分)(不带单位不扣分，单位写错不得分)

29.(14分)

(1)①(2分)O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)②③(2分)

(2分)(不写条件得1分)

(2)正(2分) (2分)

(3)氯化铝溶于水，Al3+发生水解： ，生成Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2+污染。(2分)(把握三个要点：Al3+水解的离子议程式;生成胶体;吸附。缺一个要点扣1分。)

30.(16分)

(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)(2分)(只答搅拌也得分) 引流(2分)

(2)空气(2分) 作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+(2分)(答氧化剂、氧化Fe2+或将Fe2+转化为Fe3+也得分)

(3)bd(2分)

(4)取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH4+。(2分)(三个要点：浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝。缺一个要点扣1分)

(5)FeO(1分)取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸(或稀盐酸)，固体完全溶解且无气泡产生;再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色;最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO。(3分)(要点：三组操作与现象、最终结论，少一个扣1分)

选 做 部 分

31.(8分)【化学化学与技术】

(1)防止催化剂中毒(2分)

(2)400~500℃(1分) 10~30Mpa(1分)

(3)N2和H2(1分) 未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用(或提高原料的利用率)(2分)

(4)氨催化氧化法(或氨氧化法)(1分)

32.(8分)【化学物质结构与性质】

(1)金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电。(2分)

(2)1s22s22p63s23p63d104s1(2分)

(3)CuCl(1分)

(4)sp3(1分) 离子键(1分) 配位键(1分)

33.(8分)【化学有机化学基础】

(1)C9H10NO2Cl(1分) 氯原子(1分) 酯基(1分)

(2)

或写成： (2分)

(3)酯化反应或取代反应(1分)

(4)O2N CH3(2分)

理科综合(生物部分)试题

15CBADB 68AAC

26.(除特殊说明外每空1分，共15分)

(1)液泡 二氧化碳和水合成了有机物，光能转变成化学能(储存在有机物中) 糖类等有机物(葡萄糖) 丙酮酸 为生物的生命活动提供能量

(2)35 光合作用吸收CO2与呼吸作用释放CO2的速率相等 光照强度8 15℃ 图如右图(2分)

(3)

③将三组玉米苗置于相同条件下培养，过程中对被病毒感染的其中一组定期补充一定浓度的赤霉素，其它两组不处理。

④一段时间后，对三组玉米苗进行株高测定。

未作任何处理的玉米苗生长正常，感染矮化病毒的玉米苗植株矮小，感染矮化病毒但定期补充一定浓度赤霉素的玉米苗株高与正常植株相当(2分)

27.(每空2分，共18分)

(1)棕色 黑色：棕色=1：1 F1雌雄小鼠相互交配，即可得到白色小鼠 (2)7 1/32子代数量小，偶然性大;体重受生长环境、饲料等的影响(或其它合理答案) (3)低糖尿病(高血糖) (4)出现对百日咳组织胺易感因子不敏感的个体

34.(每空1分，共8分)

(1)水、无机盐和琼脂(不答琼脂不给分) 蛋白胨 (2)高压蒸汽灭菌 微生物及其芽孢、孢子。(3)9 将微生物(大肠杆菌)稀释成单个细胞，从而能在培养基上形成单个菌落 (4)(稀释)涂布平板 1000

35.(每空1分，共8分)

(1)限制性核酸内切(限制) 构建耐盐基因(目的基因)表达载体(2)启动子、终止子(答不全不得分) 基因枪(农杆菌转化) (3)分子杂交 搞原-抗体杂交

(4)脱分化和再分化(答不全不得分) 全能性

理科综合(物理部分)参考答案及评分标准

题号 16 17 18 19 20 21 22

答案 AD BC A ABD CD B AB

23.(每空2分，共12分)

(1)mgs或 ，将长木板的左端适当垫高，反复调节，来平衡摩擦力。

(2)①D ②2.96-2.99，1.73-1.79

24.(15分)(1)工件刚放上时，做初速度为零的匀加速直线运动，

由牛顿第二定律得：

当两者速度相等时，

工件对地的位移为：

因上，工件到达B的速度为：

(2)设工件沿曲面CD上升的最大高度为h，

由动能定理得：

解得h=0.6mh(1分)

所以，工件能够通过D点到达平台DE上。(1分)

25.(18分)解：所示：

(2分)

因为 =45，根据几何关系，带电粒子从O运动到A为1/4圆周(1分)

则带电粒子在磁场中运动时间为：

(1分)

(2)由 (2分)

得带电粒子在磁场中运动半径为： ，(1分)

带电粒子从O运动到A为3/4圆周，解得 (1分)

带电粒子从第2次通过虚线到第3次通过虚线运动轨迹为 圆周， 所以粒子距O点的距离 ;(1分)

(3)粒子从A点进入电场，受到电场力F=qE，则在电场中从A到B匀减速，再从B到A匀加速进入磁场。在电场中加速度大小为： (1分)

从A到B的时间与从B到A的时间相等。 (1分)

带电粒子从A到C： (1分)

带电粒子从C点再次进入电场中做类平抛运动

由几何关系得：Y=X(1分)

得 (1分)

第4次到达虚线的总时间为 (2分)

36.(1)B C(3分)

(2)(5分)①

②

37.(1)CD(3分)

(2)(5分)解：①由题意可知，光线射向AC面恰好发生全反射，反射光线垂直于BC面从棱镜射出，光路图如下图。

设该透明物质的临界角为C，由几何关系可知

②由几何关系得：r=30(1分)

由折射定律：

38.(1)BD(3分)

(2)(5分)解：①铜块和10个长木板水平方向不受外力，所以系统动量守恒，设铜块刚滑到第二个木板时，木板的速度为v2，由动量守恒得：

①(2分)

得v2=2.5m/s②(1分)

②由题可知铜块最终停在第二块木板上，设最终速度为v3，由动量守恒得：

③(1分)

得v3=3.4m/s④(1分)